Reacciones y pilas

Una reacción red-ox es, de forma abreviada, una reacción de reducción-oxidación. En una reducción se ganan electrones y en una oxidación se pierden, así la substancia que gana electrones los toma de la que los pierde. Los electrones nunca se quedarán solos, pero eso sí, estarán en movimiento. Dentro de una sustancia sólida conductora (como el cobre) habrá movimiento de electrones y en una disolución conductora habrá movimiento de iones. Este movimiento generará una diferencia de potencial que para el caso de una pila denominaremos fem.

Podemos encender un bombilla con una reacción química

Para esta experiencia he utilizado un trozo de cobre, una disolución de cloruro de cobre (I) disuelta en ácido sulfúrico 1M, y un trozo de magnesio. La fem estandard de esta pila es de 2,88 V, suficiente para encender una bombilla de 2,5 V. Se trata de una pila sencilla y fácil de realizar que nos proporciona mayor fem que la famosa pila Danielli (fem estandard=1,099 V).

Todas las pilas que usamos son reacciones químicas de reducción y oxidación, o acumulación de reacciones. La primera pila fue creada por Volta en 1800 y se trataba de discos de cinc y de cobre apilados (de ahí el nombre de pila), separados por capas de carbon impregnadas de agua (para favorecer la conducción). Hoy en día las pilas utilizadas son pilas "secas", donde no hay agua, pero si un gel que facilita nuevamente la conducción.