Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos:
- Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
- Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido o del agua
- Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno
Nos centramos en un tipo de reacción de desplazamiento, las que al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
Ácido + Metal ——> Sal + H2
En este tipo de reacción, se verifica que un elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, es decir lo desplaza. Es evidente que este tipo de reacciones no pueden producirse en cualquier sentido. Es decir, habrá reacciones posibles y reacciones no posibles.
Reacciones de ácidos sobre metales
Hay un grupo de metales que pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos, entre ellas:
2 ClH + Zn —— > Cl2 Zn + H2
SO4H2 + Zn ——> SO4 Zn + H2
2 Cl H + Fe —— > Cl2 Fe + H2
SO4 H2 + Fe —— > SO4 Fe + H2
Una de estas reacciones en forma iónica es:
2 Cl - + 2 H+ + Zn ——> 2 Cl - + Zn2+ + H2
Como los iones cloruro permanecen inalterados, es decir, existen antes y después de la reacción, podemos decir que la reacción producida es la siguiente,
2 H+ + Zn ——> Zn2+ + H2
Según la teoría electrónica de la valencia, para que el cinc pase a ser ion cinc, deberá perder dos electrones,
Zn – 2 e ——> Zn2+
Y el ión hidrógeno pasa a átomo de hidrógeno, por unión covalente, formando la molécula de H2, ganando un electrón por cada ión.
2 H+ + 2e ——> H2
Esta reacción se produce porque el cinc cede electrones al ión hidrógeno, todo metal que pueda ceder electrones al ión hidrógeno, lo desplazara de los ácidos.
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