También conocido como Bórax, Tetraborato de Sodio,
Piroborato de Sodio y Biborato de Sodio. Su origen es de forma natural
en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de
los lagos estacionarios. El depósito más importante se encuentra en
Boron, California y en otros lugares como lagunas salinas de Bolivia, en
el desierto de Atacama en Chile y el Tibet. El Boráx también se puede
sintetizar a partir de otros compuestos del Boro.
Se presenta físicamente como cristales, gránulos o polvo blanco, sin olor característico.
La solubilidad es aproximadamente 60 gramos por cada litro con agua, en
donde se disuelve muy lentamente, es más soluble en glicerina.
Aplicaciones del Borato de Sodio USP
Se utiliza como
neutralizante para formulaciones de uso cosmético, deja la piel suave y
tersa al tiempo que previene las inflamaciones cutáneas.
Su uso médico es como astringente de las membranas mucosas y es un antiséptico ligero en preparaciones para las grietas.
El suplemento de boro es un microelemento esencial para el crecimiento de las plantas.
Su uso médico es como astringente de las membranas mucosas y es un antiséptico ligero en preparaciones para las grietas.
El suplemento de boro es un microelemento esencial para el crecimiento de las plantas.
Aplicaciones del Borato de Sodio técnico y del USP
Tiene propiedades detersivas
Tiene propiedades detersivas
Limpieza objetos de plata
Retarda el fuego
Retarda el fuego
Tratamiento de la madera
En polvos de soldar
En polvos de soldar
Curtido y curado de pieles
Fraguado de yeso
Fraguado de yeso
Solvente de caseínas, dextrinas, lacas
Insecticida
Insecticida
Emulsificante de ceras y aceites
Contra la polilla
Contra la polilla
Protege contra la oxidación a metales
Elimina vegetación indeseable
Elimina vegetación indeseable
Fabricación de vidrios y esmaltes
En joyería
En joyería
Fabricación de cerámica
Tiene comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa.
Tiene comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa.
El Bórax pentahidratado y el Bórax decahidratado se mantienen estables
en condiciones ordinarias, al ser expuesto al aire seco o temperaturas
elevadas tienden a perder su agua de cristalización, pero no pierden sus
propiedades ni su composición química. Al ser calentado a temperaturas
más de 62.2 ºC funde en su propia agua.
Enlázate
No hay comentarios:
Publicar un comentario